কন্টেন্ট

• ধাপ
• পরামর্শ

যদিও একই উপাদানের সমস্ত পরমাণুতে একই সংখ্যক প্রোটন থাকে, তবে নিউট্রনের সংখ্যা পৃথক হতে পারে। কোনও নির্দিষ্ট পরমাণুতে কয়টি নিউট্রন রয়েছে তা জানা আপনাকে সেই উপাদান বা আইসোটোপে নিয়মিত নিয়মিত কিনা তা নির্ধারণ করতে সহায়তা করতে পারে, যার কমবেশি নিউট্রন থাকবে। একটি পরমাণুতে নিউট্রনের সংখ্যা নির্ধারণ করা বেশ সহজ এবং কোনও পরীক্ষা-নিরীক্ষার প্রয়োজন নেই। নিয়মিত পরমাণু বা আইসোটোপে নিউট্রনের সংখ্যা গণনা করতে, পর্যায় সারণি হাতে রেখে এই নির্দেশাবলী অনুসরণ করুন।

ধাপ

2 এর 1 পদ্ধতি: একটি সাধারণ অণুতে নিরপেক্ষ সংখ্যার সন্ধান করা

1. 

   পর্যায় সারণীতে উপাদানটি সন্ধান করুন। এই উদাহরণস্বরূপ, আসুন ওএস (ওস) দেখুন যা ষষ্ঠ সারিতে রয়েছে উপর থেকে নীচে।

2. 

   
   
   উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যাটি সন্ধান করুন। এটি সাধারণত কোনও নির্দিষ্ট উপাদানের জন্য সর্বাধিক দৃশ্যমান সংখ্যা এবং সাধারণত এটির প্রতীকের উপরে থাকে (আমরা যে টেবিলটি ব্যবহার করছি, বাস্তবে অন্য কোনও সংখ্যা তালিকাভুক্ত নেই)। পারমাণবিক সংখ্যা হ'ল সেই উপাদানের একক পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা। ওস এর সংখ্যা 76, যার অর্থ একটি ওস্মিয়াম পরমাণুতে 76 প্রোটন রয়েছে।

3. 

   
   
   উপাদানটির পারমাণবিক ওজন সন্ধান করুন। এই সংখ্যাটি সাধারণত পারমাণবিক চিহ্নের নীচে পাওয়া যায়। মনে রাখবেন যে এই উদাহরণে থাকা সারণীটি কেবলমাত্র পারমাণবিক সংখ্যার উপর ভিত্তি করে এবং পারমাণবিক ওজনকে তালিকাভুক্ত করে না। এটি সর্বদা ক্ষেত্রে হবে না। ওসিমিয়ামের পারমাণবিক ওজন 190.23।

4. 

   
   
   পারমাণবিক ভর খুঁজে পেতে পারমাণবিক ওজনকে নিকটতম পুরো সংখ্যায় গোল করুন। আমাদের উদাহরণস্বরূপ, 190.23 গোল হয়ে 190 হবে, ফলে ওস্মিয়ামের জন্য পারমাণবিক ভর 190 হবে।
   • পারমাণবিক ভর উপাদানটির আইসোটোপগুলির গড় is সুতরাং, এটি সাধারণত কোনও পূর্ণসংখ্যার হয় না।

5. 

   পারমাণবিক ভর থেকে পারমাণবিক সংখ্যা বিয়োগ করুন। যেহেতু একটি পরমাণুর ভর সংখ্যাগরিষ্ঠ তার প্রোটন এবং নিরপেক্ষে পাওয়া যায়, তাই পরমাণু ভর থেকে প্রোটনের সংখ্যা (যা পারমাণবিক সংখ্যা) বিয়োগ করলে আপনাকে সংখ্যাটি দেবে গণিত পরমাণুর নিউট্রনগুলির দশমিক বিন্দুর পরে সংখ্যাটি পরমাণুর মধ্যে খুব কম ইলেক্ট্রনগুলির প্রতিনিধিত্ব করে। আমাদের উদাহরণে এটি: 190 (পারমাণবিক ভর) - 76 (প্রোটনের সংখ্যা) = 114 (নিউট্রনের সংখ্যা)।

6. 

   সূত্রটি মনে রাখবেন। ভবিষ্যতে নিউট্রনের সংখ্যা খুঁজতে, কেবল এই সূত্রটি ব্যবহার করুন:
   • এন = এম - এন.
     • এন = সংখ্যা এনeutrons।
     • এম = এমপারমাণবিক রোস্ট
     • n = এনপারমাণবিক হামারাস

পদ্ধতি 2 এর 2: একটি আইসোটোপে নিউট্রন সংখ্যা সন্ধান করা

1. 

   পর্যায় সারণীতে উপাদানটি সন্ধান করুন। উদাহরণস্বরূপ, আসুন কার্বন -14 আইসোটোপটি ব্যবহার করি। যেহেতু কার্বন -১৪ এর অ-আইসোটোপিক ফর্মটি কেবল কার্বন (সি), তাই এই উপাদানটি পর্যায় সারণীতে (দ্বিতীয় সারিতে) সন্ধান করুন।

2. 

   উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যাটি সন্ধান করুন। এটি সাধারণত কোনও নির্দিষ্ট উপাদানের জন্য সর্বাধিক দৃশ্যমান সংখ্যা এবং সাধারণত এটির প্রতীকের উপরে থাকে (আমরা যে টেবিলটি ব্যবহার করছি, বাস্তবে অন্য কোনও সংখ্যা তালিকাভুক্ত নেই)। পারমাণবিক সংখ্যা হ'ল সেই উপাদানের একক পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা। সি এর সংখ্যা 6, যার অর্থ একটি কার্বন পরমাণুর 6 টি প্রোটন রয়েছে।

3. 

   পারমাণবিক ভর খুঁজে। আইসোটোপগুলির সাথে এটি অবিশ্বাস্যভাবে সহজ, কারণ তাদের পারমাণবিক ভরগুলির নামে নামকরণ করা হয়েছে। কার্বন -১৪ এর পারমাণবিক ভর রয়েছে ১৪. একবার আপনি আইসোটোপের পারমাণবিক ভর খুঁজে পেলে নিউট্রনগুলির সংখ্যা নির্ধারণের প্রক্রিয়াটি সাধারণ পরমাণুর জন্য ব্যবহৃত সমান।

4. 

   পারমাণবিক ভর থেকে পারমাণবিক সংখ্যা বিয়োগ করুন। যেহেতু একটি পরমাণুর ভর সংখ্যাগরিষ্ঠ তার প্রোটন এবং নিরপেক্ষে পাওয়া যায়, তাই পরমাণু ভর থেকে প্রোটনের সংখ্যা (যা পারমাণবিক সংখ্যা) বিয়োগ করলে আপনাকে সংখ্যাটি দেবে গণিত পরমাণুর নিউট্রনগুলির দশমিক বিন্দুর পরে সংখ্যাটি পরমাণুর মধ্যে খুব কম ইলেক্ট্রনগুলির প্রতিনিধিত্ব করে। আমাদের উদাহরণে এটি: 14 (পারমাণবিক ভর) - 6 (প্রোটনের সংখ্যা) = 8 (নিউট্রনের সংখ্যা)।

5. 

   সূত্রটি মনে রাখবেন। ভবিষ্যতে নিউট্রনের সংখ্যা খুঁজতে, কেবল এই সূত্রটি ব্যবহার করুন:
   • এন = এম - এন.
     • এন = সংখ্যা এনeutrons।
     • এম = এমপারমাণবিক রোস্ট
     • n = এনপারমাণবিক হামারাস

পরামর্শ

• ঘরের তাপমাত্রার একটি শক্ত ধাতু ওস্মিয়াম গ্রীক শব্দটির নাম 'গন্ধ ",' ওসমে 'থেকে।
• প্রোটন এবং নিউট্রনগুলি উপাদানগুলির প্রায় পুরো ওজন তৈরি করে, যখন বৈদ্যুতিন এবং অন্যান্য বিবিধ কণা একটি নগণ্য ভরকে উপস্থাপন করে (শূন্যের ভর কাছে)। যেহেতু একটি প্রোটন একটি নিরপেক্ষ হিসাবে সমান ওজন প্রায় এবং পারমাণবিক সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যা প্রতিনিধিত্ব করে, আমরা কেবলমাত্র মোট ভর থেকে প্রোটনের সংখ্যা বিয়োগ করতে পারি।
• পর্যায় সারণীতে কোন সংখ্যাটি কোনটি নিশ্চিত তা নিশ্চিত না হলে কেবল মনে রাখবেন যে এটি সাধারণত পারমাণবিক সংখ্যার (অর্থাৎ প্রোটনের সংখ্যা) চারপাশে তৈরি করা হয় যা 1 (হাইড্রোজেন) দিয়ে শুরু হয় এবং প্রতি ইউনিট উপরে যায় বাম থেকে ডানে, 118 (ইউনুসিটিও) এ শেষ হবে। এটি কারণ যে কোনও পরমাণুতে প্রোটনের সংখ্যা নির্ধারণ করে যে সেই পরমাণুটি কী, এটি প্রাথমিক বৈশিষ্ট্যগুলি সংগঠিত করা সহজ করে তোলে (উদাহরণস্বরূপ, 2 প্রোটনযুক্ত একটি পরমাণু সর্বদা হিলিয়াম হবে, ঠিক যেমন 79 প্রোটনের সাথে অন্য একটি পরমাণু সর্বদা স্বর্ণ হবে)।