কন্টেন্ট

• ধাপ
• পরামর্শ

রসায়নে, তড়িৎ এটি আকর্ষণটির একটি পরিমাপ যা একটি পরমাণু একটি বন্ডে ইলেকট্রনের উপর প্রয়োগ করে। উচ্চ বৈদ্যুতিনগতিশীলতার সাথে একটি পরমাণু তীব্রতা সহ বৈদ্যুতিনগুলিকে আকর্ষণ করে, যখন কম বৈদ্যুতিনগতিযুক্ত একটি পরমাণু এটি অল্প তীব্রতার সাথে এটি করবে। একে অপরের সাথে বন্ধনে আবদ্ধ হওয়ার পরে বিভিন্ন পরমাণু কীভাবে আচরণ করবে তা ভবিষ্যদ্বাণী করতে এই মানগুলি ব্যবহার করা হয়, এই বিষয়টিকে মৌলিক রসায়নের ক্ষেত্রে গুরুত্বপূর্ণ দক্ষতা তৈরি করে।

ধাপ

পদ্ধতি 1 এর 1: বৈদ্যুতিনগতিশীলতার প্রাথমিক ধারণা

1. 

   বুঝতে পারছেন যে পরমাণুগুলি যখন ইলেক্ট্রনকে ভাগ করে দেয় তখন রাসায়নিক বন্ডগুলি ঘটে। বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা বুঝতে, প্রথমে "লিঙ্ক" কী তা বোঝা গুরুত্বপূর্ণ। আণবিক ডায়াগ্রামে একে অপরের সাথে "সংযুক্ত" রেণুতে যে কোনও দুটি পরমাণুর মধ্যে একটি সম্পর্ক রয়েছে বলে বলা হয়। মূলত, এর অর্থ এই যে তারা দুটি ইলেক্ট্রনের একটি সেট ভাগ করে - প্রতিটি পরমাণু বন্ডে একটি পরমাণুকে অবদান রাখে।
   • কেন পরমাণুগুলি ইলেকট্রন এবং বন্ডগুলি একসাথে ভাগ করে দেয় সে সম্পর্কে সুনির্দিষ্ট কারণগুলি এই নিবন্ধটির ফোকাসের সাথে সামঞ্জস্য নয়। আপনি যদি আরও শিখতে চান তবে রাসায়নিক বন্ডের প্রাথমিক ধারণাগুলির জন্য ইন্টারনেট অনুসন্ধান করুন।

2. 

   
   
   বন্ডে উপস্থিত বৈদ্যুতিনগুলিকে কীভাবে বৈদ্যুতিনগতিশীলতা প্রভাবিত করে তা বুঝুন। যখন দুটি পরমাণু একটি বন্ডে দুটি ইলেক্ট্রনের একটি সেট ভাগ করে, উভয়ের মধ্যে সর্বদা সমান ভাগ করে নেওয়া হয় না। যখন এগুলির একটিতে এটি পরমাণুর সাথে সংযুক্ত থাকে তার চেয়ে উচ্চতর বৈদ্যুতিন গতিশীলতা থাকে, তখন এটি দুটি ইলেক্ট্রনকে নিজের কাছে নিয়ে আসে। খুব উচ্চ বৈদ্যুতিনগতিশীলতার সাথে একটি পরমাণু বন্ডের মধ্যে ইলেক্ট্রনগুলি তার পাশে টানতে পারে, অন্যটির সাথে ভাগ করে নেওয়া প্রায় বাতিল করে দেয়।
   • উদাহরণস্বরূপ, NaCl (সোডিয়াম ক্লোরাইড) অণুতে, ক্লোরিন পরমাণুর উচ্চ বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা এবং সোডিয়াম থাকে, একটি কম বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা। শীঘ্রই, ইলেকট্রনগুলি টানা হবে ক্লোরিনের দিকে এবং সোডিয়াম থেকে দূরে.

3. 

   
   
   একটি রেফারেন্স হিসাবে একটি বৈদ্যুতিন দক্ষতা টেবিল ব্যবহার করুন। বৈদ্যুতিনগতিশীলতার টেবিলটি পর্যায় সারণির মতো ঠিক সাজানো উপাদানগুলি উপস্থাপন করে তবে প্রতিটি পরমাণু তার বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা সহ লেবেলযুক্ত থাকে। এগুলি বেশ কয়েকটি রসায়ন পাঠ্যপুস্তকে, প্রযুক্তিগত নিবন্ধগুলিতে এবং ইন্টারনেটেও পাওয়া যায়।
   • এখানে একটি দুর্দান্ত বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা সারণী। মনে রাখবেন যে এটি পলিং বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা স্কেল ব্যবহার করে যা আরও সাধারণ। তবে বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা পরিমাপের অন্যান্য উপায় রয়েছে, যার একটি নীচে প্রদর্শিত হবে।

4. 

   
   
   সহজেই অনুমান করার জন্য বৈদ্যুতিনগতিশীলতা ট্রেন্ড মনে রাখবেন। যদি আপনার হাতে একটি বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা টেবিল না থাকে তবে পর্যায় সারণীতে আপনার অবস্থানের উপর ভিত্তি করে এই মানটি অনুমান করা সম্ভব। একটি সাধারণ নিয়ম হিসাবে:
   • একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা বৃদ্ধি আপনি সরানো হিসাবে অধিকার পর্যায় সারণীতে।
   • একটি পরমাণুর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা বৃদ্ধি আপনি সরানো হিসাবে আপ পর্যায় সারণীতে।
   • সুতরাং, উপরের ডান কোণে পরমাণুগুলির সর্বোচ্চ বৈদ্যুতিনগতিশীলতা মান রয়েছে এবং নীচের বাম কোণে যা আছে তাদের মধ্যে সর্বনিম্ন মান রয়েছে।
   • উদাহরণস্বরূপ, পূর্ববর্তী এনসিএল উদাহরণে, আপনি নির্ধারণ করতে পারেন যে ক্লোরিনের সোডিয়ামের চেয়ে উচ্চতর বৈদ্যুতিনগতি রয়েছে কারণ এটি প্রায় সর্বোচ্চ ডান পয়েন্টে রয়েছে। অন্যদিকে, সোডিয়াম টেবিলের বাম দিকে অনেক দূরে, যা এটিকে সর্বনিম্ন মূল্যবান পরমাণুগুলির মধ্যে একটি করে তোলে।

পদ্ধতি 3 এর 2: বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা সহ সংযোগগুলি সন্ধান করা

1. 

   দুটি পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিনগতিশীলতার পার্থক্যটি সন্ধান করুন। দুটি পরমাণু যখন এক সাথে যুক্ত হয়, তখন তাদের বৈদ্যুতিনগতিশীলতার মানগুলির মধ্যে পার্থক্য সেই বন্ধনের গুণমান সম্পর্কে অনেক কিছু প্রকাশ করে। পার্থক্যটি সন্ধান করতে বৃহত্তম থেকে ক্ষুদ্রতম মানটি বিয়োগ করুন।
   • উদাহরণস্বরূপ, আমরা যদি এইচএফ অণুটির দিকে চেয়ে থাকি তবে আমরা হাইড্রোজেনের বৈদ্যুতিনগতির মান (২.১) ফ্লোরিনের (৪.০) বিয়োগ করব। 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   পার্থক্যটি যদি 0.5 এর নিচে হয় তবে বন্ধনটি সমবায় এবং নন-পোলার রয়েছে। এখানে, ইলেকট্রনগুলি প্রায় সমান পরিমাপে ভাগ করা হয়। এই বন্ডগুলি উভয় প্রান্তে চার্জের ক্ষেত্রে বড় পার্থক্য সহ অণু তৈরি করে না। পোলার বন্ডগুলি প্রায়শই ভাঙ্গা খুব কঠিন।
   • উদাহরণস্বরূপ, অণু ও₂ এই ধরণের সংযোগ উপস্থাপন করে। যেহেতু দুটি অক্সিজেন অণুর একই বৈদ্যুতিনগতিশীলতা রয়েছে তাই তাদের মধ্যে পার্থক্য 0 এর সমান।

3. 

   পার্থক্য যদি 0.5 এবং 1.6 এর মধ্যে হয় তবে বন্ধনটি সমবায় এবং পোলার হয়। এই বন্ডগুলি অন্য প্রান্তের চেয়ে এক প্রান্তে বেশি ইলেকট্রন ধারণ করে। এটি আরও বেশি ইলেকট্রন সহ অণুটিকে আরও কিছুটা নেতিবাচক করে তোলে এবং সেগুলি ছাড়াই শেষে আরও কিছুটা ইতিবাচক করে তোলে। এই বন্ডগুলিতে চার্জের ভারসাম্যহীনতা অণুগুলিকে কিছু নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়াতে অংশ নিতে দেয়।
   • এর একটি ভাল উদাহরণ হ'ল রেণু₂ও (জল) ও দুটি এইচ এর চেয়ে বেশি বৈদ্যুতিন হয়, সুতরাং এটি ইলেক্ট্রনগুলিকে আরও কাছে রাখে এবং ও এর প্রান্তে পুরো অণুটিকে আংশিক negativeণাত্মক করে এবং এইচ প্রান্তে আংশিক ধনাত্মক করে তোলে।

4. 

   পার্থক্য 2 এর চেয়ে বেশি হলে বন্ডটি আয়নিক হয়। এই বন্ডগুলিতে, ইলেক্ট্রনগুলি এক প্রান্তে সম্পূর্ণরূপে অবস্থিত। সর্বাধিক বৈদ্যুতিন পরমাণু একটি নেতিবাচক চার্জ অর্জন করে এবং সর্বনিম্ন বৈদ্যুতিন পরমাণু একটি ধনাত্মক চার্জ অর্জন করে। এই ধরণের বন্ধন পরমাণুগুলিকে অন্যান্য পরমাণুর সাথে প্রতিক্রিয়া জানাতে বা আরও মেরু পরমাণু দ্বারা পৃথক করার অনুমতি দেয়।
   • এর উদাহরণ ন্যাকএল (সোডিয়াম ক্লোরাইড)। ক্লোরিন এত বৈদ্যুতিন হয় যে এটি উভয় ইলেক্ট্রনকে বন্ধন থেকে একে অপরের দিকে টেনে তোলে, একটি ধনাত্মক চার্জ সহ সোডিয়াম রেখে।

5. 

   পার্থক্যটি যদি 1.6 এবং 2 এর মধ্যে হয় তবে একটি ধাতব সন্ধান করুন। যদি সেখানে বন্ডে উপস্থিত একটি ধাতু, এটি এটি নির্দেশ করে আয়নের। যদি অন্য অ ধাতব থাকে তবে বন্ধনটি হয় মেরু সমবায়.
   • ধাতবগুলির মধ্যে বামদিকে এবং পর্যায় সারণির কেন্দ্রে বেশিরভাগ পরমাণু অন্তর্ভুক্ত থাকে। এই পৃষ্ঠায় একটি সারণী রয়েছে যা দেখায় যে উপাদানগুলি ধাতু।
   • আমাদের পূর্ববর্তী এইচএফ উদাহরণটি সেই গোষ্ঠীতে পড়ে। যেহেতু এইচ এবং এফ ধাতু নয় তাই বন্ধন হবে মেরু সমবায়.

পদ্ধতি 3 এর 3: মলিকেন বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা আবিষ্কার করুন

1. 

   আপনার পরমাণুর প্রথম আয়নায়ন শক্তিটি সন্ধান করুন। মুলিকেন বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা উপরের পলিং সারণীতে পাওয়া থেকে কিছুটা পৃথক পরিমাপ পদ্ধতি নিয়ে গঠিত। প্রদত্ত পরমাণুর জন্য এর মানটি খুঁজে পেতে আপনার প্রথম আয়নায়ন শক্তিটি সন্ধান করুন। এটিই পরমাণু নিঃসরণকে একক ইলেকট্রন তৈরি করতে প্রয়োজনীয় শক্তি।
   • এই মানটি সম্ভবত রাসায়নিক রেফারেন্স উপকরণগুলিতে পাওয়া যেতে পারে। এই পৃষ্ঠায় একটি ভাল সারণী রয়েছে যা আপনি ব্যবহার করতে পারেন (এটি সন্ধান করতে নিচে স্ক্রোল করুন)।
   • উদাহরণ হিসাবে, আসুন আমরা লিথিয়াম (লি) এর বৈদ্যুতিন কার্যকারিতা কী তা জানতে চান তা বলুন। উপরের পৃষ্ঠার সারণীতে আমরা দেখতে পাচ্ছি যে প্রথম আয়নায়ন শক্তি সমান 520 কেজে / মোল.

2. 

   পরমাণুর বৈদ্যুতিন সংযুক্তি কী তা সন্ধান করুন। ইলেকট্রনটিকে পরমাণুর সাথে নেতিবাচক আয়ন গঠনের জন্য যুক্ত শক্তির পরিমাপ এটি। আবার, এটি এমন একটি বিষয় যা রেফারেন্স উপকরণগুলিতে পাওয়া উচিত। এই পৃষ্ঠায় এমন সম্পদ রয়েছে যা কার্যকর হতে পারে।
   • লিথিয়ামের বৈদ্যুতিন সংযুক্তি সমান 60 কেজে মল.

3. 

   মুলিকেনের তড়িৎক্ষমতা সমীকরণ সমাধান করুন। কেজে / মলকে এনার্জি ইউনিট হিসাবে ব্যবহার করার সময় মুলিকেনের বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্তকরণ সমীকরণ হিসাবে লেখা যেতে পারে টীকা_Mulliken = (1.97 × 10) (ই_আমি + ই_এবং) + 0,19। সমীকরণের মধ্যে জানা ডেটা sertোকান এবং EN এর মান সন্ধান করুন_Mulliken.
   • আমাদের উদাহরণে, আমরা নিম্নলিখিত রেজোলিউশনে পৌঁছে যাব:

     টীকা_Mulliken = (1.97 × 10) (ই_আমি + ই_এবং) + 0,19

     টীকা_Mulliken = (1,97 × 10)(520 + 60) + 0,19

     টীকা_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

পরামর্শ

• পলিং এবং মুলিকেন স্কেলগুলি ছাড়াও অন্যান্য বৈদ্যুতিন সংক্ষিপ্তসার স্কেল রয়েছে যেমন অলরেড-রোচো, স্যান্ডারসন এবং অ্যালেন। ইলেক্ট্রোনেগিটিভিটি গণনা করার জন্য তাদের প্রত্যেকের নিজস্ব সমীকরণ রয়েছে (এবং এর কয়েকটি বেশ জটিল হতে পারে)।
• তড়িৎ পরিমাপের একক নেই.