কন্টেন্ট

• পদক্ষেপ
• পরামর্শ

পারমাণবিক সংখ্যাটি কোনও উপাদানের একক পরমাণুর নিউক্লিয়াসে প্রোটনের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। এই মান পরিবর্তন হয় না; সুতরাং, আপনি এটি আইসোটোপের অন্যান্য বৈশিষ্ট্য যেমন নিউট্রনের সংখ্যা আবিষ্কার করতে ব্যবহার করতে পারেন।

পদক্ষেপ

2 এর 1 ম অংশ: পারমাণবিক সংখ্যা সন্ধান করা

1. 

   পর্যায় সারণীর একটি অনুলিপি সন্ধান করুন। আপনার যদি কোনও উপলব্ধ না থাকে তবে এখানে ক্লিক করুন। প্রতিটি উপাদানটির নিজস্ব পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে; সুতরাং, বিষয়বস্তু শেখার জন্য কোনও শর্টকাট নেই। টেবিলের একটি অনুলিপি ব্যবহার করুন বা এটি মুখস্ত করার চেষ্টা করুন।
   • বেশিরভাগ রসায়ন বইয়ের পেছনের প্রচ্ছদে টেবিলটি মুদ্রিত থাকে।

2. 

   
   
   আপনি টেবিলে যে উপাদানটি অধ্যয়ন করছেন তা সন্ধান করুন। বেশিরভাগ সারণীতে উপাদানগুলির পুরো নাম এবং পাশাপাশি তাদের চিহ্নগুলি অন্তর্ভুক্ত থাকে (উদাহরণস্বরূপ পারদের জন্য এইচজি)। আপনি যা সন্ধান করছেন তা যদি খুঁজে না পান তবে অনলাইনে যান এবং "রাসায়নিক প্রতীক" পদ এবং উপাদানটির নাম দিয়ে অনুসন্ধান করুন।

3. 

   
   
   উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যাটি সন্ধান করুন। এটি সাধারণত উপাদানটির বাড়ির উপরের বাম বা ডান কোণে থাকে তবে এটি অন্য জায়গায়ও আসতে পারে। উপরন্তু, এটি সর্বদা একটি পূর্ণসংখ্যার মান।
   • যদি সংখ্যাটিতে দশমিক বিন্দু অন্তর্ভুক্ত থাকে তবে এটি সম্ভবত পারমাণবিক ভর নির্দেশ করে।

4. 

   কাছাকাছি উপাদান অনুযায়ী তথ্য নিশ্চিত করুন। পর্যায় সারণিটি পারমাণবিক সংখ্যার ক্রম অনুসারে সংগঠিত হয়। যদি আপনার আইসোটোপ নম্বরটি "33" হয়, উদাহরণস্বরূপ, বাম দিকের উপাদানটি "32" হবে এবং ডানদিকে একটিটি "34" হবে। সেক্ষেত্রে, কারণ আপনি পরমাণু সংখ্যাটি দেখছেন।
   • "56" (বেরিয়াম) এবং "88" (রেডিও) উপাদানগুলির মধ্যে একটি লাফ রয়েছে। এই সীমার সাথে সম্পর্কিত আইসোটোপগুলি টেবিলের নীচে দুটি সারিতে রয়েছে। তারা কেবল এই জাতীয়ভাবে পৃথক হয় যাতে টেবিলটি খুব বেশি বড় না হয়।

5. 

   
   
   পারমাণবিক সংখ্যাটির অর্থ কী তা বুঝুন। পারমাণবিক সংখ্যার একটি সাধারণ সংজ্ঞা রয়েছে: উপাদানটির একটি পরমাণুতে প্রোটনের পরিমাণ। এই পরিমাণ প্রোটন ঘুরে, নিউক্লিয়াসের মোট বৈদ্যুতিক চার্জ নির্ধারণ করে - যা ফলস্বরূপ নির্ধারণ করে যে কতটা ইলেক্ট্রন পরমাণু চার্জ করতে পারে। যেহেতু ইলেকট্রনগুলি প্রায় সমস্ত রাসায়নিক মিথস্ক্রিয়তার জন্য দায়ী, তাই পরমাণু সংখ্যা পরোক্ষভাবে উপাদানটির শারীরিক এবং রাসায়নিক বৈশিষ্ট্যগুলিকে প্রভাবিত করে।
   • অন্য কথায়, আটটি প্রোটনযুক্ত প্রতিটি পরমাণু একটি অক্সিজেনের পরমাণুর সাথে মিলে যায়। দুটি অক্সিজেন পরমাণুতে বিভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন বা (যদি একটি আয়ন হয়) বা ইলেক্ট্রন থাকতে পারে তবে তাদের সর্বদা আটটি প্রোটন থাকবে।

2 অংশ 2: আরও গুরুত্বপূর্ণ তথ্য আবিষ্কার

1. 

   পারমাণবিক ওজন নির্ধারণ করুন। এটি সাধারণত পর্যায় সারণীতে উপাদানটির নামে আসে এবং দুটি বা তিন দশমিক স্থান থাকে। পারমাণবিক ওজন কোনও উপাদানের পরমাণুর গড় ভরগুলির সাথে মিলে যায়, যা প্রকৃতিতে এটি কীভাবে পাওয়া যায় তা উপস্থাপন করে। এটি "পারমাণবিক ভর ইউনিট" ("u" বা "u.m.a") এ পরিমাপ করা হয়।
   • অনেক বিজ্ঞানী ওজনের পরিবর্তে "পারমাণবিক ভর" শব্দটি ব্যবহার করতে পছন্দ করেন।

2. 

   পারমাণবিক ভর বুঝতে। পারমাণবিক ভর ধারণাটি ওজনের সাথে খুব মিল। পার্থক্যটি হ'ল ওজন উপাদানটির কোনও পরমাণুর গড় ভর নির্দেশ করে, কোনও নির্দিষ্ট পরমাণু নয়। উদাহরণস্বরূপ: এক গ্রাম আয়রনে বিভিন্ন ধরণের ভর দিয়ে বিভিন্ন পরমাণু থাকে; ওজন তাদের "আপেক্ষিক ভর" নির্দেশ করে। আপনি যদি উপাদানটির একটি একক পরমাণু অধ্যয়ন করেন তবে আপনাকে কেবল এটির নির্দিষ্ট ভর জেনে রাখা উচিত।
   • সাধারণত, একমাত্র পরমাণুর সাথে জড়িত কেমিস্ট্রি সমস্যাগুলি ইতিমধ্যে পারমাণবিক ভর সংখ্যাটি অবহিত করে। আপনি যখন অন্য কোনও মান দেখেন তখন আপনাকে রক্ষণশীল না হওয়ার জন্য ধারণাটি বুঝতে হবে।

3. 

   ভর সংখ্যাটি বৃত্তাকার। ভর সংখ্যাটি উপাদানের একটি পরমাণুতে মোট পরিমাণ প্রোটন এবং নিউট্রনের সাথে মিলিত হয়। এটি গণনা করা কঠিন নয়: কেবল পর্যায় সারণীতে মুদ্রিত পারমাণবিক ভর নিয়ে একে নিকটতম পুরো মানকে গোল করুন।
   • এটি কাজ করে কারণ নিউট্রন এবং প্রোটনের পরিমাণ 1 মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের খুব কাছে, অন্যদিকে ইলেক্ট্রনের পরিমাণ শূন্যের খুব কাছে। পারমাণবিক ভর দশমিক মান নির্ধারণের জন্য সঠিক গণনা জড়িত, তবে একমাত্র তথ্য যা পুরো সংখ্যাগুলি তা হ'ল আপনাকে জানায় যে সেখানে কতগুলি প্রোটন এবং নিউট্রন রয়েছে।
   • মনে রাখবেন যে আপনি যদি পারমাণবিক ভর ব্যবহার করেন তবে আপনি কোনও উপাদানের একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর ওজন নিয়ে গন্ডগোল করছেন। উদাহরণস্বরূপ, একটি ব্রোমিন নমুনায় একটি পারমাণবিক ভর 79 বা 81 থাকে।

4. 

   নিউট্রনের সংখ্যা গণনা করুন। এখন, আপনি ইতিমধ্যে জানেন যে পারমাণবিক সংখ্যা প্রোটনের সংখ্যার সমান এবং ভর সংখ্যা প্রোটন এবং নিউট্রনের সংখ্যার সমান। কোনও উপাদানে নিউট্রনের পরিমাণ নির্ধারণ করতে, মোট মোট ভর থেকে কেবল পারমাণবিক সংখ্যাটি বিয়োগ করুন। কিছু উদাহরণ:
   • একটি হিলিয়াম পরমাণু (তিনি) এর ভর সংখ্যা 4 এবং পরমাণু সংখ্যা 2। সুতরাং, 4 - 2 = 2 নিউট্রন.
   • রৌপ্যের একটি নমুনা (এগ্রি) এর গড় ভর সংখ্যা 108 (পর্যায় সারণী অনুসারে) এবং 47 এর একটি পারমাণবিক সংখ্যা রয়েছে average গড়ে, নমুনার প্রতিটি পরমাণুতে 108 - 47 = থাকে 61 নিউট্রন.

5. 

   আইসোটোপগুলি বুঝুন। আইসোটোপ একটি উপাদানটির একটি নির্দিষ্ট রূপ, যাতে প্রচুর নিউট্রন থাকে। আপনি যে সমস্যাটি সমাধান করতে চান সেটি যদি "বোরন -10" বা "বি" এর মতো কিছু নিয়ে আসে, এটি কারণ আপনি 10 এর গণসংখ্যার সাথে বোরনের উপাদানগুলির বিষয়ে কথা বলছেন কারণ এই মানটি ব্যবহার করুন, "সাধারণ" মানগুলি নয় বোরনের
   • আইসোটোপের পারমাণবিক সংখ্যা কখনই পরিবর্তন হয় না। উপাদানের প্রতিটি আইসোটোপে একই সংখ্যক প্রোটন থাকে।

পরামর্শ

• কিছু ভারী উপাদানের পারমাণবিক ওজন বন্ধনী বা বর্গাকার বন্ধনীতে আসে। এর অর্থ এই যে ওজনটি বেশিরভাগ স্থির আইসোটোপের গড় নয়, সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপের সঠিক ভর mass অবশেষে, এটি উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যাকে প্রভাবিত করে না।